Kā izmērīt ūdens pH

Saturs

• posmi
• 1. metode Izmantojot pH metru
• 2. metode Izmantojiet saulespuķu papīru
• 3. metode pH izpratne

Šajā rakstā: pH mērītāja lietošanaUz saulespuķu papīra izmantošanaIeskaitot pH8 atsauces

Ir svarīgi analizēt ūdens pH (ti, tā skābuma vai sārmainības līmeni). Ūdeni patērē augi un dzīvnieki, no kuriem esam atkarīgi, un mēs to patērējam tieši katru dienu. Ūdens pH var sniegt norādes uz iespējamo piesārņojumu. Tāpēc ūdens pH analīze ir svarīgs sabiedrības veselības pasākums.

posmi

1. metode Izmantojot pH metru

1. 
   

   
   Kalibrējiet zondi un mērītāju saskaņā ar ražotāja norādījumiem. Lai to kalibrētu, jums, iespējams, būs jāpārbauda mērītājs ar zināmu pH vielu. Pēc tam jūs varat to pielāgot, pamatojoties uz šiem mērījumiem. Ja jūs gatavojaties analizēt ūdeni ārpus laboratorijas, pirms ierīces sabojāšanas laukā jums jāveic kalibrēšana.
   • Pirms lietošanas noskalojiet zondi ar tīru ūdeni. Nosusiniet to ar tīru drānu.

2. 
   

   
   Savāc ūdens paraugu tīrā traukā.
   • Ūdens paraugam jābūt pietiekami dziļam, lai pārklātu elektrodu galu.
   • Ļaujiet paraugam kādu laiku atpūsties, lai temperatūrai būtu laiks stabilizēties.
   • Izmēra parauga temperatūru ar termometru.

3. 
   

   
   
   
   Iestatiet skaitītāju atbilstoši parauga temperatūrai. Zondes jutīgumu ietekmē ūdens temperatūra, un norādītais mērījums var nebūt labs, ja neievadāt temperatūras datus.

4. 
   

   
   Ievieto zondi paraugā. Pagaidiet, līdz skaitītājs līdzsvarojas. Tas tiek sasniegts, kad mērījums paliek stabils.

5. 
   

   
   Nolasa parauga pH mērījumu. Jūsu pH metram jādod jums mērījums skalā no 0 līdz 14. Ja ūdens ir tīrs, mērījumam jābūt tuvu 7. Pierakstiet savus ierakstus.

2. metode Izmantojiet saulespuķu papīru

1. 
   

   
   Uzziniet atšķirību starp pH un saulespuķu papīru. Lai iegūtu pareizu šķīduma mērījumu, varat izmantot pH papīru. To nevajadzētu sajaukt ar pašreizējo saulespuķu papīru. Abas var izmantot skābju un bāzu analīzei, taču tās ir radikāli atšķirīgas.
   • PH joslās ir virkne indikatoru kolonnu, kas maina krāsu pēc saskares ar šķīdumu. Katras kolonnas skābju un bāzu intensitāte atšķiras. Kad krāsas ir mainītas, tās var salīdzināt ar komplektā sniegtajiem piemēriem.
   • Saulespuķu papīrs sastāv no papīra sloksnēm, kas satur skābi vai bāzi (sārmu). Lielākoties tie ir sarkani (ja satur skābi, kas reaģē ar bāzēm) vai zilu (ja satur bāzi, kas reaģē ar skābēm). Sarkanās joslas kļūst zilas, ja viela ir sārmaina, zilās joslas kļūst sarkanas, ja tās ir saskarē ar skābi. Saulespuķu papīrus var izmantot ātrai un vienkāršai mērīšanai, taču lētāki ne vienmēr ļauj precīzi izmērīt šķīduma pH.

2. 
   

   
   
   
   Savāc ūdens paraugu tīrā traukā. Paraugam jābūt pietiekami dziļam, lai lente būtu pārklāta.

3. 
   

   
   Iemērciet papīra sloksni paraugā. Pietiek ar dažām ekspozīcijas sekundēm. Dažādas papīra kolonnas dažos brīžos sāks mainīt krāsu.

4. 
   

   
   Salīdziniet analīzes lentes galu ar krāsaino diagrammu, kas pievienota papīram. Diagrammas krāsām jāatbilst jūsu joslas krāsām. Katrai krāsai jābūt saistītai ar pH mērīšanu.

3. metode pH izpratne

1. 
   

   
   Atklājiet, kā tiek noteiktas skābes un bāzes. Caurspīdīgumu un sārmainību (terminu, ko izmanto, lai aprakstītu bāzes) definē ar ūdeņraža joniem, kurus tās zaudē vai pieņem. Skābe ir viela, kas zaudē (vai, pēc dažām domām, dod) ūdeņraža jonus.

2. 
   

   
   Izprotiet pH skalu. PH numuru izmanto, lai novērtētu ūdenī šķīstošo vielu skābuma vai sārmainības līmeni. Ūdens parasti satur ekvivalentu hidroksīda (OH-) un hidronija (H30 +) jonu skaitu. Kad ūdenī pievieno skābu vai sārmainu vielu, tas maina hidroksīda un hidronija jonu proporcijas.
   • Šis skaitlis parasti ir skalā no 0 līdz 14 (lai gan dažas vielas faktiski var pārsniegt šo diapazonu). Neitrālu vielu pH ir tuvu 7, skābju - zem 7 un sārmu - virs 7.
   • PH skala ir logaritmiska, kas nozīmē, ka vienas vienības starpība faktiski ir 10 reizes lielāka skābuma vai sārmainības starpība. Piemēram, viela, kuras pH ir 2, faktiski ir 10 reizes skābāka nekā viela, kuras pH ir 3 un 100 reizes skābāka nekā viela ar pH 4. Skala darbojas tāpat kā sārmainās vielas, mērvienība, kas atbilst desmitkārtīgai starpībai.

3. 
   

   
   Ziniet, kāpēc mēs vēlamies izmērīt ūdens pH. Tīram ūdenim jābūt pH 7, bet krāna ūdenim parasti ir no 5,5 līdz 6. Ūdens ar ļoti skābu saturu (ar zemu pH) toksisko produktu izšķīdināšanai ir lielāka iespējamība. Tie var piesārņot ūdeni un padarīt to nederīgu lietošanai pārtikā.
   • Parasti ir vēlams pH mērīt in situ. Ja jūs savācat ūdens paraugu izpētei laboratorijā, ūdenī esošais oglekļa dioksīds var izšķīst. Šis izšķīdinātais oglekļa dioksīds reaģē ar joniem, kas atrodas ūdenī, un palielina bāzes vai neitrālo šķīdumu skābumu. Lai izvairītos no oglekļa dioksīda piesārņojuma, ūdens jāmēra mazāk nekā 2 stundas pēc savākšanas.