Kā lasīt elementu periodisko tabulu

Saturs

• posmi
• 1. daļa. Elementu periodiskās tabulas struktūras izpratne
• 2. daļa Ķīmisko elementu izpēte
• 3. daļa Izmantojot atomu masu, lai atrastu neitronu skaitu

Šajā rakstā: Izpratne par elementu periodiskās tabulas struktūruPētiet ķīmiskos elementusIzmantojot atomu masu, lai atrastu neitronu skaitu16

Ķīmijā elementu periodiskā tabula ir ļoti skaists krāsains attēls ar daudz burtiem un cipariem, bet ejiet uz priekšu un kaut ko saprotat! Tomēr tas ir svarīgi ikvienam, kurš vēlas veikt ķīmijas studijas. Uz pilnīgas tabulas jūs varēsit lasīt daudz informācijas, kas arī ļaus veikt aprēķinus (piemēram, neitronu skaitu noteiktā kodolā) un atrisināt daudzas ķīmijas problēmas.

posmi

1. daļa. Elementu periodiskās tabulas struktūras izpratne

1. 
   

   
   Ziniet, kā lasīt periodisko tabulu. Elementi ir sakārtoti augošā atomu skaitļu secībā no labās uz kreiso un no augšas uz leju. Atomu skaitlis virs simbola faktiski ir protonu skaits, kas satur attiecīgā elementa atomu. Un tā kā protoniem ir masa, elementu atomu masa palielinās tajā pašā virzienā: smagāki atomi (urāns) atrodas apakšā, bet vieglāki (hēlijs) - augšpusē.
   • Ja atomu masa palielinās no augšas uz leju un no kreisās uz labo, tas notiek tāpēc, ka pēdējais ir protonu un neitronu masu summa, kas atrodas atomu kodolos. Palielinoties protonu skaitam masīvā, palielinās arī atomu masas.
   • Elektroni no masas viedokļa tiek uzskatīti par nenozīmīgiem daudzumiem, salīdzinot ar kodoliem.

2. 
   

   
   
   
   Ņemiet vērā, ka katram elementam ir vēl viens protons nekā iepriekšējam. Tāpēc atomu skaits palielinās no kreisās uz labo un no augšas uz leju. Rindas turpinās apakšējā rindā kreisajā pusē. Jūs pamanīsit arī nepilnības pirmajās trīs rindās.
   • Pirmajā rindā ir tikai divi elementi: ūdeņradis kreisajā pusē ar atomu skaitu 1 un hēlija labajā pusē ar atomu numuru 2. Tie ir tālu, jo pieder pie dažādām grupām.

3. 
   

   
   Atrodiet elementu grupas (vai ģimenes). Visi vienas grupas elementi atrodas vienā slejā, ti, 18 grupas. Katru kolonnu bieži identificē ar vienu krāsu. Būt vienai grupai nozīmē līdzīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības. Ja jūs zināt elementa izturēšanos reakcijas laikā, jūs varēsit uzminēt tās pašas grupas mazāk izplatīta elementa izturēšanos. Visiem vienas ģimenes elementiem pēdējā elektroniskajā slānī ir vienāds elektronu skaits.
   • Visi elementi obligāti pieder ķīmiskai saimei. Īpašs gadījums - ūdeņradis nepieder nevienai sērijai: tas darbojas tikpat kā sārmains kā halogēns.
   • Lielākā daļa tabulu parāda ģimeņu skaitu (no 1 līdz 18). Šie skaitļi ir norādīti ar romiešu cipariem (I) vai arābu cipariem (1), ar vai bez ģimenes informācijas (A = galvenā ģimene vai B = sekundārā ģimene).
   • Izlasot tabulas kolonnu, jūs pārvietojaties tajā pašā grupa.

4. 
   

   
   
   
   Saprast, kāpēc gleznā ir tukšas vietas. Elementus klasificē horizontāli pēc atomu skaita, bet arī vertikāli pēc to elektroniskās struktūras: kolonnas elementiem ir vienādas ķīmiskās īpašības. Sākot no šiem diviem kritērijiem, izrādās, ka tabulā ir nepilnības. Visbeidzot, vairāk nekā atomu skaitlis, tieši atomu struktūra vislabāk izskaidro šīs brīvās telpas.
   • Tikai no 21. elementa parādās pārejas metāli (skandijs, titāns ...), kas aizpilda iepriekšējo līniju nepilnības.
   • Elementi no 57 līdz 102 (lantāns, cerijs ...) pieder pie retzemju grupas, un tabulā tos attēlo mazs kvadrāts, kas ir sīki aprakstīts mazā tabulā galvenās tabulas apakšā.

5. 
   

   
   Atrodiet periodus. Visi vienas līnijas elementi pieder periodam: tiem visiem ir vienāds skaits elektronisko slāņu. Perioda numerācija atbilst slāņu skaitam. KālijsK) pieder pie 4. perioda šo četru elektronisko slāņu dēļ. Pagaidām nevienam zināmam elementam nav vairāk kā 7 elektroniskie slāņi.
   • Lai aplūkotu tikai galējos periodus, 1. perioda elementiem ir tikai viens elektronu slānis, un perioda 7, septiņiem elementiem.
   • Periodi visbiežāk tiek norādīti tabulas kreisajā pusē, bet īsti nav fiksētu noteikumu.
   • Kad lasāt rindu, jūs pārvietojaties vienā periods.

6. 
   

   
   Atšķirt elementu saimi. Tādējādi, cita starpā, ir metāli, nemetāli un starp tiem pārejas metāli. Šo grupu materializēšanai ir izmantotas krāsas. Vienkāršojot, teiksim, ka ir trīs galvenās elementu grupas: metāli (četras apakšgrupas) tabulas kreisajā pusē, nemetāli (piecas apakšgrupas) labajā pusē un starp tiem metāli pāreja.
   • Šajā tabulā ūdeņradis iepriekš minēto iemeslu dēļ (viens protons un viens neitrons) ieņem īpašu vietu un tam ir sava krāsa: tas nav klasificējams, bet bieži tiek likts augšējā kreisajā stūrī.
   • Metāli ir tie elementi, kuriem ir metāla spīdums, tie ir cieti istabas temperatūrā, vada siltumu un elektrību, ir kaļami un kaļami.
   • Nemetāliskos elementus uzskata par matētiem elementiem, kas neiztur ne siltumu, ne elektrību un nav kaļami. Šie elementi bieži ir gāzes istabas temperatūrā, bet arī atsevišķi elementi, kas ārkārtējās temperatūrās ir šķidri vai cietie.
   • Pārejas metāliem ir gan metālu, gan nemetālu īpašības.

2. daļa Ķīmisko elementu izpēte

1. 
   

   
   Ņemiet vērā, ka simboliem ir tikai viens vai divi burti. Šī informācija visskaidrāk parādās katra laukuma vidū. Simboli ir universāli, lai visi zinātnieki varētu sazināties. Šo simbolu izmantošana ir būtiska ķīmijā, it īpaši, ja runa ir par eksperimentu līdzsvara vienādojumu rakstīšanu.
   • Laika gaitā un atklājumos ir izveidoti simboli. Visbiežāk tas ir pirmais vai pirmais no diviem elementa nosaukuma burtiem. Tātad ūdeņraža simbols ir H, kamēr hēlija ir viņš, dzelzs, fe... otrais burts bieži ir tur, lai izvairītos no sajaukšanas ar citiem elementiem (F, fe, fr fluora, dzelzs, francija).

2. 
   

   
   Pēc izvēles atrodiet elementa nosaukumu. Uz dažām ļoti pilnām tabulām kvadrātā ir norādīts elementa nosaukums (izplatīšanas valsts valodā). Tātad zem simbola C var izdrukāt viņa vārdu: oglekliszem Sn : alva (no latīņu valodas, Sjūsunnum ).
   • Dažās periodiskajās tabulās nav norādīti elementu nosaukumi, tikai simboli.

3. 
   

   
   Atrodiet elementa atomu numuru. Bieži vien laukuma augšdaļā nav noteikumu par tā atrašanās vietu. Tā vienmēr ir labi novietota un bieži tiek uzlikta treknrakstā, jo tā ir būtiska informācija. Pašlaik ir 118 klasificēti elementi.
   • Atomu skaitlis vienmēr ir vesels skaitlis, nejaucieties ar citiem kvadrāta numuriem, dažreiz aiz komata.

4. 
   

   
   Ziniet, kas ir atomu skaitlis. Tas ir protonu skaits, kas atrodas noteiktā atomā. Atšķirībā no elektroniem, kas var migrēt no viena atoma uz otru, atoms nevar zaudēt vai iegūt protonus, izņemot kodolfizikā, bet tas ir cits stāsts!
   • Šis atomu skaits arī ļauj aprēķināt atoma elektronu un neitronu skaitu.

5. 
   

   
   Ziniet, ka katram ķīmiskajam elementam ir tikpat daudz elektronu kā protoniem. Tas ir taisnība, ciktāl atoms nav jonizēts. Protoniem ir pozitīva lādiņa, savukārt elektroniem ir tāda pati negatīvā lādiņa, ja miera stāvoklī abi ir līdzsvaroti atomos, taču var gadīties, ka ķīmiskās reakcijas laikā atoms zaudē vienu vai vairākus elektronus un tajā Šajā gadījumā iegūst pozitīvos vai negatīvos jonus.
   • Joni veic elektrisko lādiņu. Ja jonam ir vairāk protonu nekā elektroniem, tas ir katjons (pozitīvs lādiņš) un tiek pievienota viena vai vairākas + virsraksta zīmes. Ja tajā ir vairāk elektronu nekā protonu, tas ir anjons (negatīvs lādiņš) un tiek pievienota viena vai vairākas zīmes - pakļaujot.
   • Tikai joniem piemīt lādiņš, nevis stabilie elementi.

3. daļa Izmantojot atomu masu, lai atrastu neitronu skaitu

1. 
   

   
   Atrodiet atomu masu. Atoma masa ir ierakstīta elementa kvadrāta apakšā, zem simbola. Atomu masa ir visu to elementu masa, kas veido dotā atoma kodolu, kas satur protonus un neitronus. Tas attiecas uz miera stāvoklī esošajiem atomiem. Tomēr, lai aprēķinātu šo atomu masu, tika nolemts, ka jāveido vidējā vērtība no visām šī elementa atomu masām miera stāvoklī, kā arī no visu tā jonu masām.
   • Tā kā šīs masas ir vidējās vērtības, atomu masas bieži ir cipari.
   • Pēc tikko teiktā būtu loģiski, ja atomu masas aug no gleznas kreisās un labās puses un no augšas uz leju, taču tas ne vienmēr ir noteikums.
2. Nosakiet pētāmā elementa relatīvo atomu masu. To iegūst, noapaļojot atomu masu līdz tuvākajam veselajam skaitlim. Tas notiek tāpēc, ka atomu masa ir visu šī elementa dažādo formu, ieskaitot jonus, visu atomu masu vidējā vērtība (patiesībā tas ir vēl sarežģītāk).
   • Tādējādi oglekļa atomu masa ir 12.011, kas parasti tiek noapaļota līdz 12. Tāpat dzelzs atomu masa ir 55.847, noapaļota līdz 56.

3. 
   

   
   Aprēķiniet neitronu skaitu. Šim nolūkam no relatīvās atomu masas ir jānoņem protonu skaits. Relatīvo atomu masu var summēt ar atoma protonu un neitronu summu, lai, zinot dotā atoma protonu skaitu, ar šo relatīvo atomu masu būtu viegli secināt skaitli. neitroni!
   • Izmantojiet šādu formulu: neitronu skaits = relatīvā atomu masa - protonu skaits.
   • Tādējādi oglekļa relatīvā atomu masa ir 12, un tajā ir 6 protoni. Veicot 12 - 6 = 6, jūs secināt, ka oglekļa kodolā ir 6 neitroni.
   • Dzelzs relatīvā atomu masa ir 56, un tajā ir 26 protoni. Veicot 56 - 26 = 30, jūs secināt, ka oglekļa kodols satur 30 neitronus.
   • Elementa izotopus atšķir viens no otra ar atšķirīgu neitronu skaitu, protonu un elektronu skaitam esot vienādiem. To darot, visiem izotopiem ir dažādas atomu masas.